把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．（）mol/L               B．( 2b—a ) mol/L  

C．( l0b - 5a) mol/L                 D．（5b一2.5a）mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是（   ）

A．Q1<Q3<Q2        B．Ql<Q2<Q3       C．Q1<Q2=Q3       D．Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。

此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學反應方程式是： 。

（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是： 。

（3）你認為 （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液中c(H+ )＝0.1mol·L-1 。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

   A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+         B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體

   C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L-1    D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇合適的試劑除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出發(fā)生的反應的離子方程式

（1）CO2（HCl）試劑       ，離子方程式                     

（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）試劑           ，離子方程式                 

（3）FeCl3 溶液（FeCl2）試劑          ，離子方程式                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　)

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：


 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：

3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。

a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                         。

溫度升高平衡常數(shù)           （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡時n(CH3OCH3)＝________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號)。

A．v(CO)=3v(CO2)        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2

C．c(CO2)＝c(CO)         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E．氣體的密度不再改變    F．氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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