結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2CH3的烷烴,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后,生成的二氯代產(chǎn)物有( 。ú豢紤]立體異構(gòu))
A、6種B、7種C、8種D、9種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析:根據(jù)(CH33CCH2CH3中氫原子的種類等于一氯代物的種類,然后根據(jù)一氯代物確定二氯代物的種類.
解答: 解:(CH33CCH2CH3中有3種氫原子,所以一氯代物有3種:(CH32CH2ClCCH2CH3,(CH33CCHClCH3,(CH33CCH2CH2Cl;
若一氯代物為(CH32CH2ClCCH2CH3,二氯代物有4種:(CH32CHCl2CCH2CH3,(CH2Cl)2CH3CCH2CH3,(CH32CH2ClCCHClCH3,(CH32CH2ClCCH2CH2Cl;
若一氯代物為(CH33CCHClCH3,二氯代物有3種,有1種與上述重復(fù),所以有2種:(CH33CCCl2CH3,(CH33CCHClCH2Cl,
若一氯代物為,(CH33CCH2CH2Cl,二氯代物有3種,有2種與上述重復(fù),所以有1種:(CH33CCH2CHCl2
所以生成的二氯代產(chǎn)物有7種,
故選:B.
點(diǎn)評:本題主要考查了二元取代產(chǎn)物的確定,先確定一元代物的種類,然后確定二元代物的種類,注意相同的結(jié)構(gòu)要排除.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):
Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(diǎn)(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點(diǎn)(℃) 774 882.9 1850(分解產(chǎn)生CO2 ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):
4Na(g)+3CO2(g)?2Na2CO3(l)+C(s,金剛石)△H=-1080.9kJ/mol
(1)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為
 

(2)高壓下有利于金剛石的制備,理由是
 

(3)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(l)的熱化學(xué)方程式
 

(4)如圖1開關(guān)K接M時(shí),石墨電極反應(yīng)式為
 

(5)請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Ag+氧化性的強(qiáng)弱.在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖2,要求用燒杯和鹽橋(在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素),并標(biāo)出外電路電子流向.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合,混合后溶液顯堿性,則混合溶液中 c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH-
B、相同條件下,向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH:前者減小,后者增大
C、室溫條件下,將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假設(shè)混合后忽略體積變化,則Va:Vb=10:9
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn).濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”,會出現(xiàn)紅色字跡,據(jù)此下列敘述正確的是( 。
A、鉛筆端作陰極,鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B、鉛筆端有少量鈉生成
C、硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D、鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為:40H--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
   實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
B、
配制100mL 0.1mol/L鹽酸
C、
 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、
   實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是( 。
A、濃度均為0.1mol?L1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C(Na+)=c(CH3COO)>c(OH-)=c(H+
B、濃度均為0.1mol?L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合C(SO42-)>C(Na+)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C、濃度均為0.1mol?L1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(OH-
D、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有( 。
A、16種B、20種
C、32種D、40種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A[KxFe(C2O4y?zH2O,其中鐵元素為+3價(jià)]是一種重要的光化學(xué)試劑.
(1)制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下:

①上述流程中,檢驗(yàn)“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是
 

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
 

(2)測定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g;
b、將步驟a所得固體溶于水,加入還原鐵粉0.28g,恰好完全反應(yīng);
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL,微熱,恰好完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計(jì)算填空:
①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
 
mol.
②A樣品中
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=
 

③A的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源.為減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
已知:在101kPa下,2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1    
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
(1)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 

(2)如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖,則圖中的△H=
 
.在該反應(yīng)中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,則E1
 
(填“變大”、“變小”或“不變”,本小題下同),E2
 
,△H
 

(3)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

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同步練習(xí)冊答案