如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   實驗室制取氨氣
B、
配制100mL 0.1mol/L鹽酸
C、
 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、
   實驗室制備乙酸乙酯
考點：化學實驗方案的評價,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和熱的測定,氨的制取和性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題：實驗評價題
分析：A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時，二者反應(yīng)生成氯化銨；
B．用100mL容量瓶配制100mL溶液，且轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流；
C．測定中和熱時，溫度計測量混合溶液的溫度，用玻璃攪拌棒攪拌液體；
D．實驗室用濃硫酸作催化劑、加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯．
解答： 解：A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻時，二者反應(yīng)生成氯化銨，所以直接加熱氯化銨得不到氨氣，可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，故A錯誤；
B．用100mL容量瓶配制100mL溶液，且轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，防止液體濺出，且玻璃棒最低端要在刻度線下，故B正確；
C．測定中和熱時，溫度計測量混合溶液的溫度，用玻璃攪拌棒攪拌液體，以使混合溶液溫度均勻，用碎泡沫塑料將小燒杯保溫，防止熱量散失，故C正確；
D．實驗室用濃硫酸作催化劑、加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯，乙酸乙酯能吸收乙醇和乙酸，且降低乙酸乙酯的溶解度，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗基本操作的規(guī)范性、實驗原理來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是
 
（填下列各項中序號）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-═CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
（填下列各項中序號）．
a．FeCl3固體   b．CuCl2固體  c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為
 
．
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是
 
．
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為
 
溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，在實驗過程中，保持溫度在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、X、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不僅能與堿反應(yīng)，還能與某些酸反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、明礬、漂白粉都可用于自來水的凈化和殺菌消毒
B、液態(tài)氯化氫、液氨、液氯都是電解質(zhì)
C、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是（　�。�
A、官能團為碳碳雙鍵、羧基
B、與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C、能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、分子中所有原子可能在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH3的烷烴，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，生成的二氯代產(chǎn)物有（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、60 g二氧化硅與12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)均為4NA
B、氧氣與臭氧的混合氣體含NA個氧原子時，其體積在標準狀況下為11.2 L
C、4g重水（D2O）中所含中子數(shù)為2NA
D、含0.1 mol FeCl3的溶液中陽離子個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）在固定體積的密閉容器中，進行合成氨的反應(yīng)，測得壓強變化和NH3的含量關(guān)系如下表所示，請完成下列問題：
壓強（MPa） 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
①結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：
 
．
②下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是：
 
（填序號）．
A．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）  B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．混合氣體的密度保持不變     D．NH3的生成速率等于NH3的分解速率
E．容器內(nèi)壓強保持恒定         F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）若有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，在一定條件下到達平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol NH3達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q2=3Q1．則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有
 
．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H2O的該晶體中有
 
個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S的沸點高的原因
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為
 
．

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