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2．氮原子核外電子軌道表達式為（　�。�
A．1s22s22p3B．C．D．

分析 N原子核外有7個電子，分兩層排布，根據原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低，由此分析解答．

解答 解：氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為，故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布規(guī)律及軌道表達式的書寫，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是（　�。�
A．將Cl2通入水中形成的溶液呈酸性  Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍  4 I-+O2+2 H2O═2 I2+4 OH-
C．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還原   O2+4 H++4 e-═2 H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，有膠狀物質生成SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化：①氮的固定（天然）②熾熱的碳和濃硝酸反應 ③實驗室制取氨氣，按氮元素被氧化，被還原，既不被氧化也不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應
B．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有三種同分異構體
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）若冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高溫}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2，下列處理方案合理的是bd（填代號）．
a．高空排放            b．用于制備硫酸
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉化為Cu，放出SO2氣體的反應．若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質的量之比為2：1；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（標準狀況），則反應中轉移電子的物質的量為1.5mol．
（4）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的性質與其組成和結構相關，下列有關物質的物理性質比較錯誤的是（　�。�
A．硬度：白堊＜金剛石B．熔點：Na＜Mg
C．沸點：H2O＜H2SD．在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質溶液，一極通入甲烷，同時向另一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是產物對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．
（1）現將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉化率；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO2的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲＞乙．

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