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下列大小關系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+   

B．電負性：C<O<N

C．氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3 

D．堿性： NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、不正確，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以其離子半徑：F－>Na+>Mg2+; B 、不正確，同一周期從左到右，電負性由小到大，C<N<O;C、不正確，同一主族，氫化物的沸點由低到高，但NH3的分子間存在氫鍵，沸點較高；D、正確，同一周期，從左到右金屬氫氧化物的堿性逐漸減弱。選D。

考點：元素周期律

 

練習冊系列答案
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下列大小關系比較正確的是（　�。�

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下列大小關系比較正確的是（　　）
A、離子半徑：F-＜Na+＜Mg2+B、得電子能力：C＜O＜NC、氫化物的沸點：NH3＜PH3＜AsH3D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列大小關系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+
B．電負性：C<O<N
C．氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3
D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列大小關系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+

B．電負性：C<O<N

C．氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3

D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

 

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