Question

下列大小關系比較正確的是（　�。�

• A、離子半徑：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺
• B、得電子能力：C＜O＜N
• C、氫化物的沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
B．同周期自左而右，元素電負性增大，電負性越大，得到得電子能力越強；
C．分子晶體中，組成結構相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A錯誤；
B．C、N、O同周期自左而右，元素電負性增大，電負性越大，得到得電子能力增強，故B錯誤；
C．三種都可以形成分子晶體，組成結構相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但氨氣分子之間存在氫鍵，沸點最高，故沸點PH₃＜AsH₃＜NH₃，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al同周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，故D正確，
故選D．

點評：本題考查微粒半徑比較、得到電子能力、沸點比較、堿性強弱比較，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．