Question

下列大小關系比較正確的是

A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+

B．電負性：C<O<N

C．氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3

D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

Answer 1

D

解析試題分析：核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則選項A不正確，離子半徑應該是：F^－＞Na⁺＞Mg²⁺  ；非金屬性越強，電負性越大，則電負性應該是：C＜N＜O，B不正確；氨氣分子間存在氫鍵，在同主族元素形成的氫化物中沸點最高，C不正確，氫化物的沸點應該是： PH₃＜AsH₃＜NH₃；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則選項D正確，答案選D。
考點：考查元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對元素周期律以及應用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。