Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為____________________。

（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_________________。

（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___________,中心原子雜化類型為_________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______ (填序號)。

（6）Cl2和水能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有一種為三原子分子，寫出該化合物的電子式_______。

Answer 1

【答案】 4s24p5 IBr＞ICl＞Cl2 HF分子之間能形成氫鍵 V形 sp3 ①＞②＞③

【解析】（1）溴原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其價(jià)電子排布式為：4s24p5；（2）Cl2、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，因相對分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl2 ，則范德華力BrI＞ICl＞Cl2 ，故沸點(diǎn)：BrI＞ICl＞Cl；（3）因F的電負(fù)性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子；（4）I3+可看成II2+，中心I原子的價(jià)層電子對數(shù)為=(7+1×21)/2=4，中心I原子的孤電子對數(shù)為(711×2)/

2=2，則I3+的空間構(gòu)型為V形，中心I原子采取sp3雜化；（5）因非金屬性Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則①的酸性最強(qiáng)，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羥基氧個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性到為②＞③，故答案為：①＞②＞③；（6）Cl2和水能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有一種為三原子分子，該分子是次氯酸，電子式為。