【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

(1)基態(tài)鐵原子電子排布式為___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為__。

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是___。通常證明某溶液中含Fe3+的實驗步驟是__。

(3)SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應的離子方程式___。若有0.4molFeCl3發(fā)生反應，則需要標準狀況下的SO2__升。

(4)發(fā)黃的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。寫出相應的離子方程式___。

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 同位素 鈍化 取樣滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明含Fe3+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ 4.48 2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

(1)鐵元素為26號元素，所以基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；54Fe和56Fe為鐵元素的不同核素，互為同位素；

(2)鐵單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止了鐵與銅離子的反應；Fe3+可以和KSCN溶液反應顯紅色，檢驗Fe3+可取樣滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明含Fe3+；

(3)Fe3+具有較強氧化性，SO2具有強還原性，所以鐵離子可以將SO2氧化成SO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；根據(jù)離子方程式可知當0.4mol FeCl3發(fā)生反應時需要0.2molSO2，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(4) Fe3+水解使溶液顯酸性，CO水解使溶液顯堿性，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體說明Fe3+和CO發(fā)生雙水解，離子方程式為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率b>a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOHmolL-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）滴定至終點的顏色變化為______________；

（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A.OE段表示的平均反應速率最快

B.G點收集到的CO2的量最多

C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1

D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

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【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某課外小組模擬其原理選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明潮濕的CO2可與過氧化鈉反應生成O2。可供選擇的藥品有：石灰石、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固體

(1)如何檢查該套裝置的氣密性？____________ 。

(2)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(3)填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

________

吸收揮發(fā)出來的HCl

C

________

D

________

________

(4)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_______________。

(5)試管F中收集滿氣體后，要用拇指堵住試管口，移出水面，接下來的操作是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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