Question

18．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器，進而判斷不需要的儀器；
（2）依據（1）判斷缺少的儀器；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）依據m=CVM計算需要溶質的質量；依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃溶液的體積．

解答 解：（1）實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下搖勻，移入試劑瓶貼標簽貯存．
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．可以用洗瓶加水，故選CDE；
故答案為：CDE；
（2）依據（1）可知缺少的儀器有：燒杯、玻璃棒；
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（4）A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．氯化鈉溶解吸收熱量，所以將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作，恢復到室溫，體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A；
（5）配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要溶質的質量：0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，設需用量筒量取溶液體積V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：4mol/L×V=100mL×0.5mol/L，解得V=12.5mL；
故答案為：2.9；12.5．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．