分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴

C．HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

 

C

【解析】

試題分析：A、NO2是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B、一氯甲烷屬于鹵代烴，錯(cuò)誤；C、HC1O是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NaClO是鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；D、在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物屬于酸，如NaHSO4水溶液中能電離出H+，但屬于鹽，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）

A、只有x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25

C、可能是x+8 D、可能是x+2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中做 劑。

（2）過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為 。

（3）整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為 。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1＜0

反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0

反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3＜0

i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

ii. 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)明合理的是 。

a.升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行

c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程 。

Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序?yàn)? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是

A．原溶液的濃度約為0．13mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向　　　

Ｂ．pH = 0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．pH = 5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為２I--2e- =I2

D．pH >0.68時(shí)，氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化鈉 B．氨氣

C．氯化鈣 D．硫化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

（1）B的化學(xué)式______；

（2）19．5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的電子式 ；

（4）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式② ，③ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有

A．1組 B．2組 C．3組 　　D．不少于4組

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．碳酸的電離方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

B. 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+

C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

D．明礬水【解析】
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

 

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