分類是化學(xué)研究的重要方法之一,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是
A.SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物
B.甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C.HC1O是弱電解質(zhì),NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x,則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 ( )
A、只有x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25
C、可能是x+8 D、可能是x+2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分)Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過(guò)程示意圖如下:
(1)焦炭在過(guò)程Ⅰ中做 劑。
(2)過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學(xué)方程式為 。
(3)整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應(yīng)方程式為 。
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是 。
(4)Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1<0
反應(yīng)②:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2<0
反應(yīng)③:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3<0
i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
ii. 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng),下列說(shuō)明合理的是 。
a.升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
(5)用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí),為減弱光在硅表面的反射,可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程 。
Ⅱ.(1)甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol-1,bkJ·mol-1,ckJ·mol-1,工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣(CO、H2),其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,三種難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小的順序?yàn)? 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測(cè)得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì),則下列說(shuō)法中正確的是
A.原溶液的濃度約為0.13mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B.pH = 0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.pH = 5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e- =I2
D.pH >0.68時(shí),氧化性I2〉A(chǔ)sO43-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氯化鈉 B.氨氣
C.氯化鈣 D.硫化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共10分)以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體。
(1)B的化學(xué)式______;
(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol;
(3)寫(xiě)出物質(zhì)C的電子式 ;
(4)寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式② ,③ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子:⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-
⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有
A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題
下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.碳酸的電離方程式:H2CO3 2H+ + CO32-
B. 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體:Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液: 2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)
D.明礬水【解析】
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
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