Question

某實驗小組依據反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．調節(jié)pH可以改變反應的方向　　　

Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態(tài)

C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2

D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由右圖可知，pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應正向進行，所以調節(jié)pH可以改變反應的方向，正確；B、pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態(tài)，正確；C、pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33-在負極失電子，則負極電極反應式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，錯誤；D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-，正確，答案選C。

考點：考查原電池反應原理及化學平衡的移動