9．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
②需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的有：電離、電泳、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)
⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

分析 ①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；
②電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電；
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；　
⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故錯(cuò)誤；
②電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電，故錯(cuò)誤；
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故正確；
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故正確；　
⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析正確的是（　　）
A．與是同系物
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3：2：3
C．分子式為C4H10的有機(jī)物一氯代物共有8種
D．含氧官能團(tuán)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則n的值至少是（　�。�
A．X/m molB．2X/3molC．（X+Y）molD．2（X+Y）/3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

請回答下列問題：
（1）C、E分別是NH3、N2．
（2）寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．
（3）寫出D通人FeCl 3 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G）．向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示．則①a=9.6g，②生成的氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，③J的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說法不正確的是
（　�。�
A．含有四種官能團(tuán)
B．能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)•
C．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅠ＜（填“＞”“=”或“＜”）KⅡ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-、I-、Cl-、H+分別取一定量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在pH紙上，試紙呈紅色．
②取100mL溶液加入足量銅片，收集到22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）無色氣體，該無色氣體遇到空氣后立即變成紅棕色，最終測得溶液pH=7．若再向該反應(yīng)混合物中加稀硫酸，無氣體產(chǎn)生．
③取100mL溶液滴入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.233g白色沉淀．
④取實(shí)驗(yàn)③中溶液過濾，得到澄清溶液，向其中滴入足量硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤取100mL溶液逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，微熱，收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）有刺激性氣味的氣體，當(dāng)溶液中無氣體產(chǎn)生后，滴入氫氧化鈉溶液過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：

⑥取100mL溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰．回答下列問題：
（1）溶液中一定不含的例子有K+、Fe2+、Ba2+、I-．
（2）溶液中一定含有的離子物質(zhì)的量濃度分別為c（Mg2+）=0.01mol/L、c（Al3+）=0.01mol/L，c（NH4+）=0.02mol/L，c（NO3-）=0.01mol/L，和c（SO42-）=0.01mol/L．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中生成無色氣體的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等
B．NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體
C．NO易溶于水，所以可用排空氣法收集
D．NO不能通過化合反應(yīng)獲得

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