Question

20．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-6mol•L^-1
• B． pH相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
• C． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

Answer 1

分析 A．NaB溶液中PH=8，B^-離子水解溶液顯堿性，依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算分析；
B．從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來(lái)解答；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），碳元素所有存在形式總和等于碳元素總量；
D．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL；

解答 解：A．NaB溶液中PH=8，B^-離子水解溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時(shí)產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，①=②＞③，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意HA的酸性強(qiáng)弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．