17．已知反應(yīng)：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則n的值至少是（　�。�
A．X/m molB．2X/3molC．（X+Y）molD．2（X+Y）/3mol

分析 根據(jù)組成守恒，NaNO3和NaNO2中鈉與氮之比為1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，由此分析解答．

解答 解：現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反應(yīng)，生成，NaNO3和NaNO2，根據(jù)組成守恒，NaNO3和NaNO2中鈉與氮之比為1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，原子守恒是關(guān)鍵，屬于字母型計(jì)算，增大計(jì)算難度，為易錯(cuò)題目，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
②常溫時(shí)在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
③Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
⑤當(dāng)NaHCO3與Na2CO3質(zhì)量相同時(shí)，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3•10H2O在空氣中會(huì)風(fēng)化
⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，選用適量的Ca（OH）2溶液．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度
（3）向混合溶液中加入多少g鐵粉，可以使溶液質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表．
Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-6
H2B4.2×10-75.6×10-7
下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式：H2A═2H++A2-
B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價(jià)為+6價(jià)，則反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得電子的元素為O，5molS2O82-參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
②需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的有：電離、電泳、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)
⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．圖中各點(diǎn)溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表，下列敘述不正確的是（　�。�
 坐標(biāo)對應(yīng)點(diǎn) a bc d 
 n（SO32-）n：（HSO3-）  91：9 1：1 9：91
 pH＞8.2 8.27.2  6.2
A．b點(diǎn)溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點(diǎn)溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)方程式不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是（　　）
A．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑B．2HNO3+BaCO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑D．H2SO4+（NH4）2CO3═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

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