用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、          、           。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取       mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．檢查100mL容量瓶，是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線(xiàn)             

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線(xiàn)相切

請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫(xiě)）：

（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）。

③進(jìn)行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是      

A．10mL                     B．50mL                     C．100mL            D．1000mL

④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將     （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

⑤進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須         后，才能進(jìn)行后面的操作。

①容量瓶（100mL）  膠頭滴管   5.4   2-3cm

②D A C B E G F

③A   ④偏高   ⑤冷卻

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫(xiě)出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色
溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色
．
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層
．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配置．
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
攪拌作用
攪拌作用
、
引流
引流
．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD
．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線(xiàn)
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
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（1）過(guò)濾操作中的玻璃儀器為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的最主要儀器為
 
．
（3 ）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子
 
．
（5）操作I的名稱(chēng)是
 
．列舉W的一種用途
 
．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫(xiě)字母表示）
 
．
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（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液時(shí)，操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C、用膠頭滴管加水時(shí)，俯視視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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