分析 Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,故W為氧元素,Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),故Q、Y為S或N元素,依據(jù)原子序數(shù)依次增大,故Q為氮元素,Y為硫元素,X是地殼中含量最高的金屬元素,故X是鋁元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,故Z是銅元素,據(jù)此解答各小題即可.
解答 解:依據(jù)分析可知:Q為N,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cu,
(1)Q為氮元素,氮?dú)夥肿又写嬖诘I,氮原子最外層為8電子,N2的電子式為:,元素離子電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故O、Al、S的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->O2->Al3+,故答案為:;S2->O2->Al3+;
(2)Al和S組成的化合物放入水中發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,故答案為:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(3)Na2S溶液中存在S2-微弱的水解,溶液呈堿性,即:S2-+H2O?HS-+OH-,故溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);
(4)CuO在高溫下與氨氣生成氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O,故答案為:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O;
(5)Fe(OH)3的Ksp=10-35,化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀就達(dá)完全,故此時溶液中c(OH-)=$\root{3}{\frac{1{0}^{-35}}{1{0}^{-5}}}$=10-10,故此時c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10-4,故此時pH值為4,當(dāng)CuCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時,可加入氧化銅調(diào)節(jié)pH為4,然后再過濾,故答案為:CuO;4;
(6)工業(yè)上可用高溫條件下Cu2S+O2═2Cu+SO2來冶煉金屬Cu,反應(yīng)中Cu的化合價由+1價變?yōu)?價,2molCu元素轉(zhuǎn)移2mol電子,O元素由0價變?yōu)?2價,1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,故生成2molCu時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol,生成1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子,故答案為:3.
點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,推斷元素是解題關(guān)鍵,涉及電子式、離子半徑大小比較、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A.食用堿的主要成分為氫氧化鈉 | B.光纖的主要成分為晶體硅 | C.銅綠的主要成分為氫氧化銅 | D.漂白液的有效成分為次氯酸鈉 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ | |
B. | NaHS溶液呈堿性:HS-+H3O+?H2S+H2O | |
C. | 4 mol•L-1的KAl(SO4)2溶液與7 mol•L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合:4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O | |
D. | 食醋清除熱水瓶膽水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:W3+>Z+>Y2- | |
B. | X、Y都存在同素異形現(xiàn)象 | |
C. | Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵 | |
D. | 常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素 | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)>Y | |
C. | 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X | |
D. | W只有一種氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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