11.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液;
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL.
請(qǐng)完成下列問題:
(1)操作步驟的正確順序是(填寫字母)C→A→B、D→E
(2)滴定至終點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(3)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)
(4)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80M({V}_{1}-{V}_{2})}{W}$%.

分析 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,結(jié)合滴定操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定;
(2)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1-4.4;指示劑為甲基橙,在堿性溶液中為黃色,滴定終點(diǎn)變橙色;
(3)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大;
(4)根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸,求出氫氧化鈉,進(jìn)一步求出樣品的純度.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,
故答案為:C;A;B;D;E;
(2)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1-4.4,終點(diǎn)時(shí)pH約為4,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色,
故答案為:4;溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;
(3)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,使測(cè)定結(jié)果偏高,
故答案為:偏高;
(4)滴到消耗的硫酸為:n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×M mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2M(V2-V1)×10-3mol,
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2M(V2-V1)×10-3mol×$\frac{250}{25}$=2M(V2-V1)×10-2mol,
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=2M(V2-V1)×10-2 mol×40 g/mol=80M(V2-V1)×10-2 g,則該燒堿樣品的純度為:$\frac{80M({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{80M({V}_{1}-{V}_{2})}{W}$%,故答案為:$\frac{80M({V}_{1}-{V}_{2})}{W}$%.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿中和滴定,側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問題,題目難度中等,建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注意積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.Q、W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X是地殼中含量最高的金屬元素,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
以下問題均用化學(xué)用語回答:
(1)Q單質(zhì)的電子式為.W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Al3+(用離子符號(hào)回答)
(2)X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
(4)ZO在高溫下被Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì),且生成的其它產(chǎn)物不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
(5)室溫下,ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí),可加入CuO(填試劑)調(diào)節(jié)pH=4,再過濾.(已知:Fe(OH)3的Ksp=10-35,化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全.)
(6)工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶煉金屬Z,生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸),若用A代表酸,用B代表堿,可以利用下式來計(jì)算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是(ν為化學(xué)計(jì)量數(shù))( 。
A.cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$B.cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
C.cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$D.cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.由合成氣制備乙醇一般有兩種方法:
(1)直接合成法
①2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H1
②2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H2=-253.6kJ•mol-1
(2)間接合成法
合成氣反應(yīng)生成二甲醚(CH3OCH3),二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯,乙酸甲酯加氫得到乙醇.其生產(chǎn)流程如下圖所示:

③3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3(g)+CO(g)?CH3COOCH3(g)
⑤CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)
回答下列問題:
(1)在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3:1時(shí),測(cè)得不同溫度時(shí)反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示:

①反應(yīng)①的△H1<0,△S<0.(填“>”、“<”或“=”)
②已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1,則△H1=-171.6kJ•mol-1
③500K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1min時(shí)升溫到600K,反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線.
(2)在2Mpa、T℃時(shí)1L的恒容容器中,充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣,發(fā)生反應(yīng)⑤,經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%.則氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=1.5/tmol•L-1•min-1,平衡常數(shù)K=9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成.放電過程中產(chǎn)生Ni(OH)2和Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2最終氧化、脫水生成氧化鐵.由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害,某學(xué)習(xí)小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究.
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示:
M(OH)nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al(OH)32.0×10-324.1-
Fe(OH)33.5×10-382.23.5
Fe(OH)21.0×10-157.59.5
Ni(OH)26.5×10-186.48.4
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-
(2)維持電流強(qiáng)度為1.0A,消耗0.02gFe,理論電池工作1.72min.(寫出計(jì)算式,已知F=96500C/mol.)
(3)對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收方案設(shè)計(jì):

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+;在濾液I中慢慢加入NiO固體,則依次析出沉淀Fe(OH)3和沉淀Al(OH)3(填化學(xué)式).設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案:將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵,將濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁.
②濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NaCl(填化學(xué)式);氣體I為Cl2,判斷依據(jù)是電解氯化鈉溶液,陽極上氯離子失電子生成氯氣,Ni(OH)2-Ni(OH)3,鎳元素化合價(jià)升高需要加入氣體為氧化劑所以氣體Ⅰ為Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.X是一種新型無機(jī)非金屬材料,具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性.有關(guān)生產(chǎn)過程如下:

為了確定C的組成,某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程.已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光導(dǎo)纖維.

按要求回答下列問題:
(1)C的空間構(gòu)型為正四面體;X的化學(xué)式為Si3N4
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為SiCl4+8NH3═Si(NH24+4NH4Cl.
(3)反應(yīng)⑦的離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1 mol Cl2與過量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,16 g CH4含有 10NA個(gè)電子
C.1 mol•L -1 Na2SO4溶液中含有 NA個(gè)SO42-
D.常溫常壓下,22.4 L CO2含有N A個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法中不正確的是 ( 。
A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵
B.CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵
C.N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結(jié)合,因此二者不是等電子體
D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B.已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,Na2S溶液與ZnCl2溶液混合:Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑
C.0.01 mol•L-1NH4Al(SO42溶液與0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色:4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案