Question

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=

 

mol?L^-1?S^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是

 

（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將

 

（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、濃度不變以及引起的一系列物理量不變時(shí)改反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；先計(jì)算二氧化氮反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比計(jì)算四氧化二氮的反應(yīng)速率；
（3）硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：（1）a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；
b、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c、根據(jù)反應(yīng)速率大小，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c錯(cuò)誤；
d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；
故選ad；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；二氧化氮反應(yīng)速率=

(0.6-0)mol 1L

3s

=0.2mol?L^-1?s^-1，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比得四氧化二氮的反應(yīng)速率=0.1mol?L^-1?s^-1，故答案為：不變；0.1mol?L^-1?s^-1；
（3）硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，向硝酸銨中加入氨水，溶液酸性減弱，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以滴加氨水過(guò)程中抑制水電離，則水的電離向逆向移動(dòng)，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；逆向．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計(jì)算、鹽類水解、平衡判斷等知識(shí)點(diǎn)，利用鹽類水解特點(diǎn)、平衡狀態(tài)判斷方法、基本公式解答即可，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．