請寫出下列物質(zhì)間的離子反應方程式：
（1）鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）反應生成氯化銀和硝酸鉀．
解答： 解：（1）反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）反應生成氯化銀和硝酸鉀，離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實驗室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置
 
．（填A或B）
（2）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈
 
色．
（3）實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出儀器①的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列各組物質(zhì)中除雜質(zhì)的試劑和方法（如過濾、分液、洗氣、蒸餾等）：
（1）除去溴苯中的溴：試劑
 
；方法：分液；
（2）除去乙烷中的乙烯：試劑
 
；方法：
 
；
（3）除去乙醇中少量的水：試劑 生石灰；方法：
 
；
（4）除去苯中的苯酚：試劑
 
；方法：
 
；
（5）除去乙酸乙酯中的乙酸：試劑
 
；方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料為
 
，其電極反應式為
 
．d
（2）（選擇填空）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液d是
 
；當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解液d是
 
．A．純水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 
，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是
 
．
（4）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．該現(xiàn)象的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）Z的氫化物的電子式為
 
．標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2（g）和H2O（l）時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．
（5）元素M與元素W相比，非金屬性較強的是
 
，（用化學符號表示，下同）寫出一個能表示M、W非金屬性強弱關系的化學反應方程式
 
．M、W的氫化物中沸點較高的是
 
．
（6）Z的一種氫化物HZ3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HZ3與NaOH溶液混合，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示
（1）負極材料是
 
，
（2）導線中電子的流向
 
，
（3）溶液中陽離子的移動方向
 
，
（4）正極的電極反應式為
 
，
（5）電池工作時總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　　）
A、若混合后溶液呈中性，則有c（ Cl-）=c（NH4+）
B、用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小
C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積大于鹽酸的體積
D、兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（ Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用某濃度的硝酸處理做過銀鏡反應的試管，發(fā)生的反應是：Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O（未配平）  下列說法正確的是（　�。�
A、HNO3在反應中僅表現(xiàn)出強氧化性
B、反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C、若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為17，則參加反應的Ag與HNO3的物質(zhì)的量比為5：7
D、每轉(zhuǎn)移1mol電子，便有1mol銀被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到預期目的是（　　）
A、圖Ⅰ用于稀釋濃硫酸
B、利用Ⅱ裝置制取C2H4
C、利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗
D、利用Ⅳ裝置收集NH3

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