Question

9．某學生實驗興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定”的實驗．
已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，CO₂難溶于飽和NaHCO₃溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫）．
（2）甲同學認為上述方法誤差較大，提出如下改進措施，你認為可行的有ABD．（填序號）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO₃溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na₂CO₃溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學認為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會積存水，使測定結(jié)果不準，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準確測定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，而注射器測定排出的氣體為V₃mL（標準狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示）．
（4）丙同學改用圖3裝置，通過測定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO₃的含量．你認為乙、丙兩同學的方案中，誰的方案更合理乙同學，理由是：丙同學的方案中，生成的CO₂沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測定的氣體質(zhì)量不準確_

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定，利用的原理是加入只組成鹽酸反應(yīng)用排水量氣法測定生成二氧化碳的體積，進行計算碳酸氫鈉含量，量氣裝置導(dǎo)氣管短進長出；
（2）A、在裝置②中水面上滴加少量植物油，可以防止空氣中二氧化碳進入；
B、在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，減少氯化氫揮發(fā)，裝置②中水換成飽和NaHCO₃溶液減少二氧化碳的溶解；
C、飽和Na₂CO₃溶液會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D、滴加鹽酸過快CO₂，CO₂不能完全被吸收，排出裝置C；
（3）找出二氧化碳的體積，根據(jù)碳守恒計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，即可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（4）丙同學的方案中，生成的CO₂不能全被NaOH溶液吸收．

解答 解：（1）NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定，利用的原理是加入鹽酸反應(yīng)用排水量氣法測定生成二氧化碳的體積，進行計算碳酸氫鈉含生成量，量氣裝置導(dǎo)氣管短進長出，連接順序為：a、b、c、d，
故答案為：a、b、c、d；
（2）A、在裝置②中水面上滴加少量植物油，可以防止空氣中二氧化碳進入影響實驗測定結(jié)果，故A正確；
B、在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，減少氯化氫揮發(fā)，裝置②中水換成飽和NaHCO₃溶液減少二氧化碳的溶解，減少誤差，故B正確；
C、飽和Na₂CO₃溶液會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，使測定二氧化碳體積減少，故C錯誤；
D、滴加鹽酸過快CO₂，CO₂不能完全被吸收，排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，故D正確；
故答案為：ABD；
（3）鹽酸排出的空氣的體積是（V₂-V₁）mL，產(chǎn)生的二氧化碳的體積是V₃-（V₂-V₁），根據(jù)碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是：$\frac{{V}_{3}-（{V}_{2}-{V}_{1}）}{22400}$mol，原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{{V}_{3}-（{V}_{2}-{V}_{1}）}{22400}mol×84mol/L}{m}$×100%=$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%，
故答案為：$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%；
（4）丙同學的方案中，生成的CO₂沒有全被NaOH溶液吸收，所以方案更合理得為乙，
故答案為：乙同學；丙同學的方案中，生成的CO₂沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測定的氣體質(zhì)量不準確．

點評 本題考查了物質(zhì)組成的探究和實驗設(shè)計方法分析判斷，主要是氣體體積測定和計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．