【題目】軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2CCH3COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:

CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫出:

1A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A 、E

2寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:CD ,EF 。

3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

IG

G+FH 。

【答案】1CH2CHCH3 2 CH32COHCOOH 2)(2氧化;消去 各2分

3CH2ClCH2Cl+2H2OHOCH2CH2OH+2HCl 2

HOCH2CH2OH+CH2CCH3COOHCH2CCH3COOCH2CH2OH+H2O 2

【解析】

試題分析:A和HBr反應(yīng)生成B,B是溴丙烷,所以根據(jù)B的化學(xué)式可知A是丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式是CH2CHCH3。由于HEMA的單體是甲基丙烯酸羥乙酯所以由轉(zhuǎn)化圖可知H應(yīng)為甲基丙烯酸羥乙酯,即CH2CCH3COOCH2CH2OH。乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,則I是1,2-二氯乙烷,結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2Cl。I水解生成G,則G是乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。G和F在濃硫酸的作用下生成H,所以根據(jù)H和G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2CCH3COOH。E在濃硫酸的作用下加熱生成F,這說明該反應(yīng)應(yīng)該是消去反應(yīng),所以E的結(jié)構(gòu)簡式CH32COHCOOH根據(jù)已知信息并結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH3COCH3,即D是丙酮。C是醇,可以轉(zhuǎn)化為丙酮,這說明C是2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3,C發(fā)生催化氧化生成D。B水解生成C,所以B的是2-溴丙烷,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3。

1由以上分析可知A和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2CHCH3CH32COHCOOH。

2C為CH3CHOHCH3,D為丙酮,C生成D的反應(yīng)為氧化反應(yīng),E為CH32COHCOOH,F(xiàn)為CH2CCH3COOH,E生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)

3I為CH2ClCH2Cl,發(fā)生取代反應(yīng)可生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的方程式為CH2ClCH2Cl2NaOHHOCH2CH2OH2NaCl;G為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為CH2CCH3COOH,二者發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為

HOCH2CH2OHCH2CCH3COOHCH2CCH3COOCH2CH2OHH2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時,用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl、Fe3+)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式,下同)。

(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(3)操作③中加熱煮沸的目的是_____________;此步操作的理論依據(jù)是_______________。

(4)操作④保持pH=2的目的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。

(3)某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。

已知部分物質(zhì)20 時的溶解度數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。

鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號)。

A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純 確定實驗式 確定分子式 確定結(jié)構(gòu)式。有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

結(jié)

1稱取A 90g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。

試通過計算填空:

1A的相對分子質(zhì)量為 。

2將此90gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重54g132g。

2A的分子式為 。

3另取A 90g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成224LCO2標準狀況,若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成224LH2標準狀況。

3用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團

4A的核磁共振氫譜如下圖:

4A中含有 種氫原子。

綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

5兩分子A可反應(yīng)生成一個六元環(huán)狀化合物

5寫出此反應(yīng)的方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)己知下列熱化學(xué)方程式:

由此可知反應(yīng):的焓變?yōu)?/span> 。

(3)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填寫字母序號)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng)

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________

2已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△Ha的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。

3300℃.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v=k·cn(ClNO)

測得速率和濃度的關(guān)系如下表

n=____________;k=____________(注明單位)。

41L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

該反應(yīng)的△H____________0(>”<”“=”)

反應(yīng)開始到10minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

5一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的____________點,當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F點中的____________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 。(填編號)

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0時的分解平衡常數(shù): 。

取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填增加,減少不變)。

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 0(填=),熵變ΔS 0(填、=)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O,該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如圖所示。

計算25.0時,06min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)25,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型無機非金屬材料中,氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:

請回答下列問題:

(1) 由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是_________________________________;

(2) 基態(tài)B原子的電子排布圖為________________;B和N相比,電負性較大的是__________,BN中B元素的化合價為__________;

(3) 在BF3分子中,F(xiàn)—B—F的鍵角是________, B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF-4的立體構(gòu)型為________;

(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___________________,層間作用力為________;

(5) 六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5 pm,立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA,右圖為金剛石晶胞)。

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