1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

分析 向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.52L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.52L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，即Mg提供電子為：$\frac{2.52L}{22.4L/mol}$×4=0.45mol，
向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為$\frac{0.45mol}{2.5mol/L}$=0.18L=180mL，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．

練習(xí)冊系列答案
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11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
C．可用裝置吸收氨氣
D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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12．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接，浸入稀NaCl溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
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9．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3可以做油漆的顏料B．Al2O3可用作耐火材料
C．鋁合金比純鋁的熔點更高D．赤鐵礦可用作煉鐵的原料

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16．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（　�。�
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6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA
C．2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D．2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．1-丙醇制丙烯；丙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴丙烷
B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇
C．甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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10．100gD20所含的中子數(shù)與多少克H20所含的中子數(shù)相等？（所有O都含8個中子）

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20．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
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