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18．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
D．鹽酸與石灰石溶液反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．漏寫生成水的離子反應；
B．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應生成硫酸銅和水；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．鐵和稀鹽酸的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化銅溶于稀硫酸的離子反應為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C正確；
D．鹽酸與石灰石溶液反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．構成原電池時 b 極反應為：Cu-2e-═Cu2+
B．構成電解池時 a 極質量一定減少
C．構成的原電池或電解池工作后都能產生大量氣體
D．構成電解池時 b 極質量可能減少也可能增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學反應方程式，并標出前三個有機反應類型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應類型：加成反應
（2）丙烯制聚丙烯：反應類型：加聚反應
（3）苯與溴反應（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應類型：取代反應
（4）乙炔與HCl反應制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填數值表達式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產生，該實驗中濃硫酸表現的性質有（　�。�
①．溶于水放出大量熱 ②高沸點難揮發(fā) ③酸性 ④強氧化性 ⑤吸水性 ⑥脫水性．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．試用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實驗不一定使用溫度計
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．過濾（如圖）時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現象A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產生無色氣體
D有氣體產生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象編號：
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現象
（2）請寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結論金屬性強弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請補充該小組同學用原子結構理論解釋的上述實驗結論：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

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