7．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．試用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實驗不一定使用溫度計
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．過濾（如圖）時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

分析 A．使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出；
B．制蒸餾水時，因水的沸點是100℃，即沸騰產(chǎn)生的氣體為水蒸氣；
C．四氯化碳和水不互溶；
D．需要引流．

解答 解：A．將漏斗上口的玻璃塞打開，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故A正確；
B．制蒸餾水時，因水的沸點是100℃，即沸騰產(chǎn)生的氣體為水蒸氣，故不需溫度計，故B正確；
C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正確；
D．過濾要用玻璃棒引流，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，將CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，請回答：
編號c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=a
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）該反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從①組的情況分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）從②組的情況表明，c＞0.2．
（4）從③實驗結(jié)果分析，說明CH3COOH的電離程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
D．鹽酸與石灰石溶液反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（　�。�
A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C．加鹽酸酸化了的BaCl2溶液D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對下列物質(zhì)進行分類：鎂，氯氣，氯化銅，硫酸，硫酸銅，氧化鈣，氫氧化鉀，氧化鋁，蔗糖，酒精，甲烷，醋酸，鹽酸，氯化氫，鐵，二氧化硫，七氧化二錳，葡糖糖，一氧化碳，硅．
（1）按組成分類：屬于混合物的是鹽酸；屬于單質(zhì)的是鎂、氯氣、鐵、硅；屬于有機化合物的是蔗糖、酒精、甲烷、醋酸、葡糖糖；屬于無機酸性氧化物的是二氧化硫、七氧化二錳；屬于無機堿性氧化物的是氧化鈣；屬于不成鹽氧化物的是一氧化碳；屬于無機酸的是硫酸、氯化氫；屬于無機堿的是氫氧化鉀；屬于無機鹽的是氯化銅、硫酸銅．
（2）按溶解性分類，屬于易溶物的是氯化銅、硫酸、硫酸銅、氫氧化鉀、蔗糖、酒精、醋酸、鹽酸、氯化氫、二氧化硫、七氧化二錳、葡糖糖，屬于難溶物的是鎂、氧化鋁、鐵、一氧化碳、硅．
（3）按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是鎂、氯化銅、硫酸銅、氧化鈣、氫氧化鉀、氧化鋁、蔗糖、鐵、硅，屬于液態(tài)的是硫酸、酒精、醋酸、鹽酸、七氧化二錳，屬于氣態(tài)的是氯氣、甲烷、氯化氫、二氧化硫、一氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì)．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體．請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程．（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時，其溶解度大大增加）．
序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分攪拌直到固體不再溶解．
②
③
④
⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室用如圖的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是（填儀器接口順序）
①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
（2）燒瓶A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（3）容器D的作用是干燥Cl2，容器E的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)
（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃A處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是首先使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化
（5）這套實驗裝置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整還須補充⑤后缺少尾氣吸收裝置（若第一問填“是”，則此問不需要作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；；
實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為$\frac{m}{32}$NA．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是稀硫酸不與銅反應(yīng)．
（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計了兩個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
實際上，方案一、二均不可取．
方案一產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，使干燥管增重偏大；也可能由于燒瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
方案二：由于高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)
（1）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：2：3時，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1：1
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，則所需金屬質(zhì)量最小的是鋁．

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同步練習(xí)冊答案