Question

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12
（1）通過計算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫出計算過程）
（2）求最終溶液中的OH^-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²與K_SP[Mg（OH）₂]的相對大小判斷；
（2）MgCl₂與NaOH的物質(zhì)的量相同，氯化鎂過量，根據(jù)剩余的鎂離子的濃度和K_SP[Mg（OH）₂]計算OH^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）將50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，
則溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²=0.1×0.1²=10^-3＞K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12，所以有沉淀生成；
答：有沉淀生成；
（2）MgCl₂與NaOH的物質(zhì)的量相同，氯化鎂過量，則反應(yīng)后剩余的c（Mg²⁺）=0.05 mol/L，
K_SP[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c（OH^-）²=0.05 mol/L×c（OH^-）²
解得：c（OH^-）=6×10^-6 mol/L，
答：最終溶液中的OH^-的物質(zhì)的量濃度為6×10^-6 mol/L．

點評：本題考查了溶液中離子濃度的求算，側(cè)重于Ksp的應(yīng)用的考查，題目難度一般．