（1）1molH2SO4中含有SO42-的物質(zhì)的量是
 
；有SO42-
 
個(gè)，有H+
 
個(gè)．
（2）2molCO2中含有O
 
個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）1.505×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為
 
，含有C
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）結(jié)合分子構(gòu)成及N=nNA計(jì)算；
（2）結(jié)合分子構(gòu)成及N=nNA計(jì)算；
（3）結(jié)合n=
N
NA
計(jì)算；
（4）結(jié)合n=
N
NA
及分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：（1）1molH2SO4中含有SO42-的物質(zhì)的量是1mol，其個(gè)數(shù)為NA個(gè)，含2molH+，其個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，
故答案為：1mol；NA；2NA；
（2）2molCO2中含有O為2mol×2=4mol，其個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，故答案為：4NA；
（3）3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（4）1.505×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為
1.505×1023
6.02×1023
=0.25mol，n（C）=0.25mol，其個(gè)數(shù)為0.25NA個(gè)，故答案為：0.25mol；0.25NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
 
（填序號(hào)）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（要求帶單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通過計(jì)算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫出計(jì)算過程）
（2）求最終溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ/mol；根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動(dòng)
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質(zhì)
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2 ②鋁 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
（i） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號(hào)）
（ii） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（i）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（ii）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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