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98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水分別以等質量和等體積混合，求混合后溶液的物質的量濃度分別為？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：假設混合后總體積等于二者體積之和（否則無法計算總體積），分別計算混合后溶質的物質的量和溶液的總體積，可計算物質的量濃度．
解答： 解：假設均以等質量m混合，硫酸的體積V1=
m
ρ
=
m
1.84
mL，蒸餾水的體積V2=
m
ρ
=mmL，則硫酸的物質的量n=
m
M
=
0.98m
98
=0.01m，
混合后c=
0.01m
V1+V2
×1000mol/L=6.48mol/L；
假設均以等體積V混合，此時硫酸的質量m1=1.84V×0.98，蒸餾水的質量m2=V，而硫酸的物質的量n=
m
M
=
1.84V×98%
98
mol=0.0184Vmol，
混合后c=
n
V
=
0.0184V
2V
×1000=9.7mol/L，
答：混合后溶液的物質的量濃度分別為6.48mol/L、9.7mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式的運用，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排布，而是6個碳原子之間的鍵完全相同的事實是（　�。�
A、苯的一氯取代物（）沒有同分異構體
B、苯的鄰位二氯取代物（）只有1種
C、苯的間位二氯取代物（）只有1種
D、苯的對位二氯取代物（）只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：
 
．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是
 
（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：
 
．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X2）=
 
；此溫度下該反應的化學平衡常數K=
 
（要求帶單位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H2）=
 
；
②反應的平衡常數K=
 
；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是
 
（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉化率
D．再充入1mol CO2和3mol H2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：
 
．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）
 
陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示A-F六種物質之間的相互轉化關系，其中A是金屬單質，F是生活常見的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；B
 
．
（2）寫出B+F→C+E的離子方程式
 
．
（3）寫出A+F→D+E的化學方程式
 
．
（4）請寫出B的一種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用6.5g的鋅與足量硫酸反應，能得到多少升的氫氣（標況）？用所得的氫氣與氧化銅反應，制得的銅的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
（1）通過計算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫出計算過程）
（2）求最終溶液中的OH-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ/mol；根據該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
（2）T1℃時，此反應的平衡常數為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.20.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，氮氣和氫氣混合氣體的摩爾質量為15g/mol，則混合物中的N2和H2的質量比是
 
．

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