Question

一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應產生3.36L氫氣．若將等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�

• A、11.4g
• B、16.5g
• C、9.7g
• D、8.7g

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,有關混合物反應的計算

專題：

分析：Al與NaOH反應生成氫氣，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由電子守恒可知n（Al）=

0.15×2

(3-0)

=0.1mol；等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標準狀況），n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由電子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5-2）可計算Mg的物質的量，在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鎂，結合Mg原子守恒計算．

解答： 解：Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH反應生成氫氣，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
由電子守恒可知n（Al）=

0.15×2

(3-0)

=0.1mol；
等質量的該合金完全溶于稀硝酸，反應中硝酸被還原只產生4.48L的NO，n（NO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
由電子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5-2），解得n（Mg）=0.15mol，
在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，而鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，
由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）₂]=n（Mg）=0.15mol，
則m[Mg（OH）₂]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．