下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
D常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧
氣反應(yīng)		非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．電解質(zhì)為化合物；
B．SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
D．白磷可自燃與著火點(diǎn)有關(guān)，氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，與化學(xué)鍵有關(guān)．
解答： 解：A．電解質(zhì)為化合物，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，BaSO3溶于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成沉淀為氫氧化鋁，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故C正確；
D．白磷可自燃與著火點(diǎn)有關(guān)，氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，與化學(xué)鍵有關(guān)，不能比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、非金屬性比較等，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱(chēng)：香蕉水）．
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
密度（g/mL）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
異戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
乙酸異戊酯0.869-78140難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的
 
中（填儀器名稱(chēng)）加入10mL（8.1g，0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從
 
口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無(wú)明顯增加為止．

A中碎瓷片的作用是
 
，錐形瓶中的液體主要是
 
，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是
 
．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫．將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗．用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層．有機(jī)層先用25mL 10%碳酸鈉水溶液洗滌除去
 
雜質(zhì)，再用水洗滌兩次．分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用
 
（填寫(xiě)選項(xiàng)）干燥0.5h．
a．五氧化二磷    b．堿石灰     c．無(wú)水硫酸鎂  d．生石灰
③將干燥后的液體過(guò)濾到裝置A中，加熱蒸餾收集
 
℃的餾分，稱(chēng)重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2：1 的體積比混合，若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH（　�。�
A、大于7B、小于7
C、等于7D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是：
 
、
 
以及藥匙等．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有：
 
、玻璃棒、小燒杯以及
 
．
（3）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取．
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，選用酚酞為指示劑，滴定時(shí)
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，
 
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)溶液即由
 
色變成
 
色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是
 
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
（6）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
 mol?L-1．（保留4位小數(shù)）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、11.4gB、16.5g
C、9.7gD、8.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是
 
；實(shí)驗(yàn)中需要用到量筒的個(gè)數(shù)為
 
；反應(yīng)的終止溫度為
 
．
（2）寫(xiě)出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物的分類(lèi)不正確的是（　　）
A、苯的同系物
B、芳香族化合物
C、不飽和烴
D、醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（　　）
A、碳粉和氧氣反應(yīng)
B、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒
C、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
D、銅和硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?qC（g）在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、m+n＜q
B、n＞q
C、n＜q
D、x點(diǎn)時(shí)，v（正）＜v（逆）

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