Question

某學(xué)生用濃度為0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是A、B

 

（填其他編號）．
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是

 

．（填編號）
A．0.1mol/L   B．0.10mo1/L   C．0.1032mol/L
（3）（A）操作中量取待測液的儀器是

 

．
（4）（B）操作的目的是

 

．
（5）（F）操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（6）（B）如被省略所測結(jié)果

 

 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（7）KOH溶液在空氣中易

 

變質(zhì)生成

 

，該物質(zhì)水溶液PH

 

7，其水溶液中離子濃度大小排序為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)中和滴定的操步驟解答；
（2）部分氫氧化鉀溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；
（3）依據(jù)鹽酸的性質(zhì)及滴定管的構(gòu)造選擇；
（4）直接裝入標(biāo)準溶液，標(biāo)準液被滴定管沾有的水稀釋，濃度偏低；
（5）當(dāng)加入最后一滴，溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（6）分析不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響，依據(jù)C（酸）=

C(堿)×V(堿)

V(酸)

進行誤差分析；
（7）氫氧化鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，根據(jù)碳酸鉀為強堿弱酸鹽分步水解，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：A B D C E F；
故答案為：D C E F；
（2）氫氧化鉀溶液溶液中部分氫氧化鉀容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鉀的濃度稍大于0.1mol/L，所以C正確；
故答案為：C；
（3）鹽酸為酸性物質(zhì)，應(yīng)選擇酸式滴定管，所以量取20.00mL待測的鹽酸需要選用25mL的酸式滴定管；
故答案為：25mL的酸式滴定管；
（4）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，造成誤差，所以必須用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2-3次；
故答案為：避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差；
（5）本實驗是用KOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）氫氧化鉀為標(biāo)準液，如果盛放標(biāo)準液的滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準液體積偏大，測定結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（7）氫氧化鉀溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸根離子在溶液中部分發(fā)生水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，以第一步為主：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O  H₂CO₃+OH^-，所以其離子濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：二氧化碳；碳酸鉀；大于；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗，明確實驗原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．