Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、催化劑V₂O₃不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
• B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
• C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
• D、在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=

  c2-c1

  t2-t1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；并利用降低溫度反應(yīng)速率減小及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式來(lái)解答．

解答： 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時(shí)間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=

c2-c1

t2-t1

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識(shí)，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算是高考的重點(diǎn)．