Question

下列關于電化學的實驗事實正確的是（　�。�

	出現(xiàn)環(huán)境	實驗事實
A	以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池	Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應
B	用惰性電極電解CuCl2溶液	在陽極有紅色固體物質(zhì)析出
C	弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕	負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D	將鋼閘門與外加電源正極相連	犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B．用惰性電極電解CuCl₂溶液，在陰極有紅色固體物質(zhì)析出；
C．弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．金屬的腐蝕與防護中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護法．

解答： 解：A．該裝置構成原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．用惰性電極電解CuCl₂溶液時，陽極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，在陰極有紅色固體物質(zhì)析出，故B錯誤；
C．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕，負極處產(chǎn)生亞鐵離子，正極處吸收O₂，故C錯誤；
D．將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理和電解池原理，難度不大，注意基礎知識的積累．