15．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì)需加入的試劑有關離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

分析 Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應，而Cu不能；
Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和Cu；
氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和NaOH，以此來解答．

解答 解：Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應，而Cu不能，發(fā)生離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后過濾可分離；
Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和Cu，發(fā)生離子反應為Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后過濾可分離；
氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和NaOH，發(fā)生離子反應為Ca2++CO32-═CaCO3↓，然后過濾，
故答案為：

物   質(zhì)需加入的試劑有關離子方程式
稀鹽酸（硫酸）Fe+2H+═Fe2++H2↑
Zn粉Cu2++Zn═Cu+Zn2+
Na2CO3溶液Ca2++CO32-═CaCO3↓

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定．
（1）甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管．
（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結(jié)果偏大（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學測定結(jié)果偏小．
（3）乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c（NaOH）=0.1044mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的物質(zhì)的量相等B．O2比O3的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體中的氧原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用1L 3mol•L-1的鹽酸、1L 3mol•L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．3molC．4molD．6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應A2+3B2?2Χ2，一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（　�。�
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．
回答下列問題：
（1）已知：T1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=3．
（2）T2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=$\frac{7}{3}$；溫度T2大于T1 （填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量．

（1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（用一個化學方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應的△H=+180kJ?mol-1．該反應在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是N2分子中化學鍵很穩(wěn)定，反應需要很高的活化能．
（3）100kPa時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則B點對應的壓強最大．
②100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為66.7%，N2O4的分壓p（N2O4）=66.7 kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
③100kPa、25℃時，VmL NO與0.5V mLO2混合后最終氣體的體積為0.6VmL．
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達到化學平衡]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．據(jù)統(tǒng)計，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)己經(jīng)出現(xiàn)4次嚴重霧霾過程，持續(xù)時間達37天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①當該反應有l(wèi) mol N2（g）生成時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是3NA或1.806×1023．
②為了加快反應反應速率，并且提高的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的濃度   b．增大N2的濃度   c．增大壓強   d．選擇合適的催化劑
（2）消除氮氧化物的另一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，己知：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
①則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
②在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度進行反應，反應時間表（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如表：
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
該溫度下的平衡常數(shù)K=0.0675．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
N2$→_{反應I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案