【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是( )
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的電離方程式:H2A 2H++A2-
B. 常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2AA2-+H2B
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì),二者分步電離,且以第一步電離為主,所以H2AH++HA-,故A錯(cuò)誤;B、水解方程式為B2-+H2OHB-+OH-,Kh1=,分子和分母同乘以氫離子的濃度,則Kh1=,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解,堿性越強(qiáng),由于酸性:HA->HB-,所以相同濃度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大,則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B),故C正確;D、因?yàn)樗嵝?/span>H2A>HA->H2B,所以2B2-+H2A═A2-+2HB-,不能反應(yīng)生成H2B,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
[___]KMnO4+[___]HCl(濃)→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________
(2)反應(yīng)中,HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。
(3)若反應(yīng)消耗 2molHCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個(gè)。
(4)將SO2氣體通入KMnO4溶液中,溶液褪色,生成Mn2+.寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號(hào))
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無(wú)色物質(zhì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得,廣泛用于復(fù)雜有機(jī)物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: E____ , F____。
(3)寫(xiě)出苯 → C的化學(xué)方程式:____
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。
(5)設(shè)計(jì)原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)用“>”或“<”填寫(xiě)下表。
非金屬性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn)(同壓) | 鍵能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。
②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
③NHOH極易溶于H2O,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____。
(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(不考慮空間構(gòu)型),1molK[PtCl3(NH3)]中含有σ鍵的數(shù)目為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿,寫(xiě)出水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=___________。已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時(shí),試求溶液的pH=____。
(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,
①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序?yàn)?/span>____________。
②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3,其大小關(guān)系_______________。
(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。
(4)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_____________;原因是______________。(結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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