【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集)，在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計(jì)算回答下列問題：

(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

(2)混合物中鋁的質(zhì)量為______。

(3)反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。

【答案】4 0.54g 0.54g

【解析】

（1）根據(jù)公式 ，代入數(shù)據(jù)可得 =4mol/L，故答案為：4；

（2）設(shè)0.78克混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失守恒得：，解之得：，所以混合物中鋁的質(zhì)量為：0.02×27=0.54 g，故答案為：0.54 g；

（3）根據(jù)鋁原子守恒得n（NaAlO2）=n（Al）=0.02mol，而n（Na2SO4）=n（H2SO4）=4mol/L×25×10﹣3L=0.1mol，所以n（NaOH）=0.02+0.1×2=0.22mol，所以V==0.055L=55mL，故向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為55mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進(jìn)口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物，減少這些氧化物排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。

已知下列熱化學(xué)方程式

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為2.0×105Pa，5s時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.95倍，則從反應(yīng)開始到5秒末NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

②下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。

A.適當(dāng)升高溫度

B.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

C.及時(shí)分離出CO2

D.向密閉容器中再充入0.4molNO2

（2）某溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K3=__。

（3）在催化劑作用下用CO還原NO2進(jìn)行尾氣處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑B作用下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖b。圖中曲線先增大后減小，請(qǐng)說明后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

（4）煤燃燒產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可以制備H2SO4，其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應(yīng)式為__。b為_(陰、陽(yáng))極，d離子交換膜為__(陰、陽(yáng))離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號(hào)______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號(hào)表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是

A.②中包含C—H鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知： △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

-85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為______形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示，該晶胞中FeS2個(gè)數(shù)___________，晶胞邊長(zhǎng)為anm，FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3.(寫出表達(dá)式) ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化學(xué)名稱是__________________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反應(yīng)類型分別是___________、____________。

（4）由C生成D 的化學(xué)方程式是_________________。

（5）E 的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。

①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）結(jié)合題給信息，以甲苯為原料制備化合物，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）。 _________

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同步練習(xí)冊(cè)答案