【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,H2S,SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是______。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為______形,其中共價(jià)鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,該晶胞中FeS2個(gè)數(shù)___________,晶胞邊長為anm,FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3.(寫出表達(dá)式) ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
【答案】 啞鈴 H2S S8與SO2都是分子晶體,S8相對分子質(zhì)量比SO2大,S8的分子間作用力大于SO2,所以熔沸點(diǎn)S8>SO2 平面正三角 2 sp3 4 a
【解析】
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級上電子;基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p、3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;
(2)H2S中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3;
(3)S8、SO2都分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比,分子間作用力與其相對分子質(zhì)量成正比;
(4)SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3,且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型;該分子中S-O原子之間存在共價(jià)鍵;該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型;
(5)晶胞邊長為anm=a×10-7cm,晶胞體積=(a×10-7cm)3,該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=1+12×=4,S22-個(gè)數(shù)=8×+6×=4,其晶體密度=;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長根據(jù)正方形對角線的長度計(jì)算。
(1)基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d64S2,基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級上電子,則基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖為;基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p、3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;
(2)H2S中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S;
(3)S8、SO2都分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比,分子間作用力與其相對分子質(zhì)量成正比,S8相對分子質(zhì)量大于SO2,所以分子間作用力S8大于SO2,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)S8大于O2;
(4)SO3中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3,且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形;該分子中S-O原子之間存在σ和離域大π鍵,所以共價(jià)鍵類型2種;該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3;
(5)該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=1+12×=4,S22-個(gè)數(shù)=8×+6×=4,該晶胞中FeS2個(gè)數(shù)為4;晶胞邊長為anm=a×10-7cm,晶胞體積=(a×10-7cm)3,則晶體密度===g/cm3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長=××anm=anm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素編號 | 相關(guān)信息 |
U | 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
V | 外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 |
W | 單質(zhì)中有三對共用電子對 |
X | 是地殼中含量最多的元素 |
請回答下列問題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子的空間構(gòu)型為________。
(2)寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________,其化學(xué)鍵為________性共價(jià)鍵:W最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________,分子的空間構(gòu)型是___________,其化學(xué)鍵為___________性共價(jià)鍵。
(3)X在周期表中的位置是_______,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是__________(填化學(xué)式)
(4)乙和丙分別是V和X的某種氫化物,這兩種氫化物分子中含有有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集),在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液,使鎂離子完全沉淀,鋁離子沉淀完全消失.通過計(jì)算回答下列問題:
(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L
(2)混合物中鋁的質(zhì)量為______。
(3)反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開?______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm,氯化銫的相對分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為______________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為____________(填化學(xué)式)。
(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。
(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空:
N | O | F | |||||
Mg | Al | S | Cl |
(1)N元素形成的單質(zhì)的電子式_________;N元素的氣態(tài)氫化物含有化學(xué)鍵屬于_______(“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
(2)Mg和Al中,金屬性較強(qiáng)的是_______(寫元素符號),寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)(用文字描述)___________
(3)S和Cl中,非金屬性較強(qiáng)的是___________(寫元素符號),不能說明該結(jié)論的事實(shí)是________(填字母符號)。
a. 單質(zhì)硫難溶于水,氯氣能溶于水
b. 通入溶液中,溶液變渾濁
c. 受熱時(shí)易分解,HCl不易分解
d. 氯氣與鐵反應(yīng)生成,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(4)O和S中,非金屬性較強(qiáng)的是_________(寫元素符號),寫出能說明該結(jié)論的化學(xué)方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),用環(huán)己醇制環(huán)己烯。
已知:
密度( ) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.096 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.081 | -103 | 83 | 難溶于水 |
制備粗品:
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
(1)A中瓷片的作用是______,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______;
(2)試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
制備精品:
(3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入少量食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下”),分液后用_________(填入編號)洗滌;
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
(4)再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從_______(填f或g)口進(jìn)入,蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是______________。收集產(chǎn)品時(shí),溫度應(yīng)控制在_____左右。
(5)以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法,合理的是_________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)
若用上述裝置制備乙酸乙酯,回答下列問題。
(6)用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯,在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后,靜置分液前必須放氣,具體操作方法是__________(填編號)
a.將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子
b.將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞
c.用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞
d.將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺上打開活塞
(7)所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的__________(填編號)
a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以
(8)在提純乙酸乙酯時(shí),為什么要使用飽和碳酸鈉溶液,而不用NaOH溶液洗滌?
______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是( )
A.CH2=CHCH3 與HBrB. 與NaOH 乙醇溶液共熱
C.1,3-丁二烯與溴以 1:1 反應(yīng)D. 與NaHCO3 溶液
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