已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B的原子M層電子數(shù)為(a－b），L層電子數(shù)為（a十b），則下列說法中不正確是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

 B．在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點(diǎn)最高

C．A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料

D．A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．短周期的元素從左到右，其最高正價均從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（　�。�

A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多。B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的二氧化            碳體積相等。

C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍

D.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產(chǎn)生白色沉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（     ）

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA  

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA   

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA   

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ、銅可采用如下方法制備：

 方法一：火法煉銅：Cu2S + O2    2Cu + SO2

方法二：濕法煉銅： CuSO4  + Fe  FeSO4  + Cu

上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好         ，原因是          （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                  。

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                     。

②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。

③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     

④步驟3中可選用的“試劑1”是       (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                     [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是               ；

（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                       

（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                  

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                         ；放電時溶液中H+移向      （填“正”或“負(fù)”）極。

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下列說法正確的是（    ）

   A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子

   B．SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對共用電子對的酸性氧化物

   C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生

   D．明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)。

試回答：

（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是                                               

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               

（3） 裝置C的作用是：  ________________，裝置D中的試劑是：____         _______。

（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是                         。

（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：                                 。

（6） 裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________  _       ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是  (      )

A．0.92mol            B．大于0.46mol 小于0.92mol  

C．0.46mol            D．小于0.46mol

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