V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素。X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是 ;
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的常見(jiàn)化合物中,有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用離子方程式表示)
(4)若將V金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式 ;放電時(shí)溶液中H+移向 (填“正”或“負(fù)”)極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
(1)亞磷酸是______元酸。
(2)PCl3水解可制取亞磷酸,反應(yīng)的方程式是____________________________________。
(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3H++H2PO3-。
①某溫度下,0.10mol·L-1的H3PO3 溶液pH =1.6,即溶液中 c(H+) =2. 5×10-2 mol·L-1。求該溫度下,上述電離平衡的平衡常數(shù)K=________________(只考慮H3PO3的第一步電離,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________________________________________________________
(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:
①陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________
(6) 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的 量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是____________________。
②第5min時(shí),若保持容器體積2.0L不變,改變條件,平衡移動(dòng)如圖所示,測(cè)得第4 min時(shí)的反應(yīng)溫度(T4)與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度(T6)大小的關(guān)系為T4< T6 ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是 (用圖中a、b、 c編號(hào)回答)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B.個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,與離子總數(shù)為
D.17g氨氣中所含原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B的原子M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a十b),則下列說(shuō)法中不正確是
A.B位于元素周期表中第三周期, IVA族
B.在元素A同主族元素的氫化物中,A的氫化物沸點(diǎn)最高
C.A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D.A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:靜置一段時(shí)間,小試管內(nèi)有晶體析出
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取O2
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:除CO2氣體中的HCl
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇,有關(guān)流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 則下列裝置中,可用來(lái)制取Br2的是 (填字母,下同),可用來(lái)吸收SO2尾氣的是 。
(2)試劑a為 ,使用冰水的目的是 。
(3)加入Na2SO3的目的是除去 ,所加Na2SO3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量? (填“影響”或“不影響”)。
(4)為得到純凈的BaSO4晶體,洗滌沉淀的具體操作為:
。
(5)工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色,可能的原因是:①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因,該試劑是 (填字母)。 a.KMnO4 b.CCl4 c.NaOH d.KSCN
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
環(huán)境保護(hù)部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,對(duì)生活垃圾分類投放,
其中塑料袋、舊橡膠是屬于( )。
A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.非金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z為一種紅棕色氣體,是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為
;
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式)
;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式) 。
(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)檢驗(yàn)W氣體的方法是
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