Question

一定條件反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤（　�。�

• A、加催化劑，v（正）和v （逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
• B、加壓，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍數(shù)大于v （逆）增加倍數(shù)
• C、降溫，v （正）和v （逆）都減少，且v （正）減少倍數(shù)大于v （逆）減少倍數(shù)
• D、增加N₂的濃度，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍數(shù)大于v （逆）增加倍數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．增大氮?dú)獾臐舛龋�瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變．

解答： 解：A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V_正=V_逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)，故B正確；
C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，V_正減小倍數(shù)小于V_逆減小倍數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．增大氮?dú)獾臐舛人查g，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，D選項(xiàng)注意根據(jù)改變條件的瞬間濃度變化判斷反應(yīng)速率變化．