Question

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，則10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，10 min后生成了單質(zhì)鐵________g。

(2)可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等

B．CO生成速率與CO2消耗速率相等

C．CO的質(zhì)量不變

D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E．氣體密度不再變化

(3)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式；

________________________________________________________________________。

欲使上述體系中H＋濃度增大，可加入的物質(zhì)是________。

A．NaOH             B．HCl

C．NH3              D．NaHSO4

Answer 1

解析：(1)10 min內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量為0.015 mol/(L·min)×10 min×2 L＝0.3 mol，由以下關(guān)系式

2Fe　～　 3CO2

  2 mol   3 mol

  0.2 mol  0.3 mol

m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。

(2)CO生成速率為逆反應(yīng)速率，CO2生成速率為正反應(yīng)速率，且CO、CO2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則v(CO2)正＝v(CO)逆，達(dá)到化學(xué)平衡；v(CO)生成＝v(CO)逆，v(CO2)消耗＝v(CO2)逆，無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)到化學(xué)平衡；m(CO)不變，則n(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同；ρ＝，當(dāng)m(氣體)不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡。

(3)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O，c(H＋)增大，平衡正向移動(dòng)，但A、C都能與H＋反應(yīng)，則B、D物質(zhì)為可選項(xiàng)，雖然加入HCl、NaHSO4時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，但外加試劑中含有H＋，使c(H＋)增大。

答案：(1)11.2　(2)ACE

(3)Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O　BD