已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1


解析：本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)平衡移動(dòng)的理解和對(duì)圖像的識(shí)別能力。溫度升高，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，因此b曲線對(duì)應(yīng)的溫度為20℃，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，速率加快，B選項(xiàng)速率之比應(yīng)小于1；由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)b曲線丙酮的轉(zhuǎn)化率較低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在兩曲線交點(diǎn)處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等，D選項(xiàng)正確。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是

A．定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線

B．配制時(shí)洗滌燒杯和玻璃棒各一次，將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未進(jìn)行冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

D．量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　②鐵在潮濕的空氣中容易生繡�、蹖�(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH<5�、葩c與氯化鉀共融制備鉀：

Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③               B．②⑥

C．①③④⑤             D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，則10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，10 min后生成了單質(zhì)鐵________g。

(2)可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等

B．CO生成速率與CO2消耗速率相等

C．CO的質(zhì)量不變

D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E．氣體密度不再變化

(3)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式；

________________________________________________________________________。

欲使上述體系中H＋濃度增大，可加入的物質(zhì)是________。

A．NaOH             B．HCl

C．NH3              D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是

A．在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

B．自然界中正常的雨水呈酸性：

H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO

C．將1 mol·L－1NaAlO2溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液等體積均勻混合：

3AlO＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋

D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列高分子材料中，屬于體型結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．有機(jī)玻璃　　　　　　　　             B．硫化橡膠

C．聚氯乙烯                             D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________________。

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