把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．(b－a)/V mol·L－1

B．(2b－a)/V mol·L－1

C．2(b－a)/V mol·L－1

D．2(2b－a)/V mol·L－1


解析　由離子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－為a mol，則Mg2＋為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋為b mol，SO為b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，則K2SO4為(b－a/2) mol，其含有的K＋為(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋為2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 mol·L－1。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A.

25

5

0.1

10

0.1

5

B.

25

5

0.2

5

0.2

10

C.

35

5

0.1

10

0.1

5

D.

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)乙酸的性質(zhì)的敘述錯誤的是(　　)

A、乙酸分子中含有的官能團是羧基(－COOH)

B、乙酸俗稱酒精

C、足量乙酸與蘇打(碳酸鈉)作用會有氣泡產(chǎn)生

D、在發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中的羥基跟乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度

A．偏高                                     B．偏低

C．可能偏高也可能偏低                   D．準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是

A．定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線

B．配制時洗滌燒杯和玻璃棒各一次，將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未進行冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

D．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，定容時仰視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A．油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為純凈物

B．1 mol蔗糖的水解產(chǎn)物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖

C．淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后出現(xiàn)光亮的銀鏡

D．雞蛋白溶液中滴加飽和的(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該過程叫做蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈?/p>

C．向雞蛋清溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖類和蛋白質(zhì)是食物含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)   

A．②④         B． ②③④          C． ①③⑤          D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，則10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，10 min后生成了單質(zhì)鐵________g。

(2)可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等

B．CO生成速率與CO2消耗速率相等

C．CO的質(zhì)量不變

D．體系的壓強不再發(fā)生變化

E．氣體密度不再變化

(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式；

________________________________________________________________________。

欲使上述體系中H＋濃度增大，可加入的物質(zhì)是________。

A．NaOH             B．HCl

C．NH3              D．NaHSO4

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