【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是:____________________。

2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),cNaOH)=____________mol/L。

4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(偏高、偏低不影響”)。

II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線ab,試認(rèn)真分析后填空:

1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液

2P點(diǎn)的坐標(biāo)為_______

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

【答案】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23 溶液由淺紅色褪成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色 偏高 NaOH HCl 15.7 0.1mol/L

【解析】

I、(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次,以除去滴定管中的水份;

2)如果用酚酞做指示劑,因用酸滴定堿,溶液由堿性變?yōu)橹行,溶液由淺紅色褪成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn);

3)消耗鹽酸溶液的體積為V2-V1,cNaOH)=mol/L

4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取鹽酸溶液體積偏大,則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高;

II、(1 曲線a pH1升高到13是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液;

2)滴入15ml溶液達(dá)到滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)pH7, P點(diǎn)的坐標(biāo)為(15,7)

3 鹽酸溶液的pH=1,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機(jī)化合物A,在足量氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>7.2g,氫氧化鈉增重30.8g。

1)試計(jì)算該有機(jī)物的分子式。(寫出計(jì)算過(guò)程)___

2)紅外光譜測(cè)定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1molA最多可與2molBr2作用,據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L某溶液中含有的離子如下表:

離子

物質(zhì)的量濃度

1

1

1

用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是

A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3

C.陽(yáng)極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為( 。

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.除去Cl2中少量的HC1,可將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,會(huì)產(chǎn)生Fe(SCN)3血紅色物質(zhì)

C.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有CO32-

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:

(1)將過(guò)程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

(2)過(guò)程中,FeSO2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)過(guò)程中,需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2. 800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

(5)如圖是將過(guò)程產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/

246

-33

沸點(diǎn)/

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體,易氧化

無(wú)色液體,易水解

回答下列問(wèn)題:

1)甲裝置中儀器A的名稱為___________。

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

_______________________________。

4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;己裝置的作用是_________________

A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號(hào))。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN C. AgNO3溶液 D. 溴水

6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:

1H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。I2過(guò)程中加入的硫酸不能過(guò)多的原因是_____。

2)制CuIs)步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。

3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是___。

4KIaq時(shí),該溫度下水的離子積為Kw1.0×1013,Ksp[FeOH2]9.0×1015。為避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。

5KIO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______

6KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3aq得到KIO3晶體的操作步驟為____。

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