【題目】下列說法不正確的是
A.除去Cl2中少量的HC1,可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶
B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,會產生Fe(SCN)3血紅色物質
C.向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有CO32-
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池,美英日三名科學家獲獎,他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是( )
A.放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時,電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時,陰極電極反應式:xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時,Li+向左移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbO2O2+HbCO,37℃時,該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結論錯誤的是( )
A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=
B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時,人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備多種物質。有關下列制備方法錯誤的是
A.制備堿式硫酸鐵利用了過氧化氫的氧化性
B.為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質
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【題目】I.現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該進行的操作是:____________________。
(2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________。
(3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(NaOH)=____________mol/L。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定的NaOH溶液的物質的量濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認真分析后填空:
(1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液
(2)P點的坐標為(_______)
(3)鹽酸的物質的量濃度為________mol/L
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B.圖2表示某一放熱反應,若使用催化劑、、都會發(fā)生改變
C.圖3表示向和的混合溶液中滴加稀鹽酸時,產生的情況
D.圖4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液時和的變化情況
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【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在一定條件下可發(fā)生轉化,如圖所示,有關說法正確的是
A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物
B.1mol秦皮素最多可與4mol NaOH反應
C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D.上述反應為還原反應
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【題目】A、B、C、D是四種常見的單質,A、B為金屬,C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質。它們之間的轉化關系如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)B與甲反應的化學方程式是__________________________,該反應中如得到1molA則反應中轉移的電子為_________ mol。
(2)常溫下,將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?___________(填“是”或“否”)。
(3)將丙溶于水配成溶液,檢驗丙中陽離子的方法是______________________。
(4)寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式____________________。
(5)將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。取一定質量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標準狀況下為n L,B與NaOH溶液反應的離子方程式是______________,混合物中B的物質的量為______________mol(用含字母的分數(shù)式表示)。、
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;
②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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