【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設計成原電池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時間后某電極產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氣體。

①負極是_________（填“鋅”或“銅”）；

②正極的電極反應式為__________________________________；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子_________________mol。

【答案】 不能 能 鋅 2H+ +2e- =H2↑ 0.3

【解析】試題分析：（1）原電池反應一定是氧化還原反應；（2）①原電池中活潑金屬作負極；②正極是氫離子得電子生成氫氣；③根據(jù)正極反應式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

解析：（1）原電池反應一定是氧化還原反應，NaOH + HCl = NaCl + H2O是非氧化還原反應，故A不能設計成原電池；2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2是氧化還原反應，故B能設計成原電池；

（2）①原電池中活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，所以負極是鋅；②正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式是2H+ +2e- =H2↑；

③設產(chǎn)生3.36L標準狀況下的氫氣共需轉(zhuǎn)移電子xmol

x=0.3mol

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變?yōu)?/span>x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)可用于醫(yī)藥及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關系:

已知信息:

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②；

③

回答下列向題:

(1)B→D與H→I的反應類型分別為:_________、_________。

(2)K所含官能閉的名稱為___________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)由E生成F的反應方程式為___________________________。

(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2，且核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)有_________種。

(6)糖叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛( )為原料制備糖叉丙酮的合成路線(無機試劑任用) _______。合成流程圖示例如下:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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【題目】下列元素中原子半徑最小的是

A.NaB.AlC.FD.O

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【題目】下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠

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【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數(shù)比A、B、C最高能層的P能級電子數(shù)之和少一個。回答下列問題：

（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。

（2）E常有+2、+3兩種價態(tài)，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。

②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。

③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。

（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。

②請從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。

（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。請回答下列問題：

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：____________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，它與溴水反應的化學方程式是___________________，在驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用下列四個裝置(見下圖，可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性。理由是_________________。

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