Question

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：

我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數(shù)字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左   1	2			講　臺			3	右   4
5	6	7	8		9	10	11	12
13	14	15	16	17	18	19	20
21	22	23	24	25	26	27	28
29	30	31	32	33	34	35	36
37	38	39	40	41	42	43	44

　請你一起思考并回答下列問題：

（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結(jié)構示意圖為　　　　。

（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。

（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）16（1分），（1分）　　�。�2）第四周期IIA族（1分）

（3）Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-（2分）　　（4）2，3（2分）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構。

（1）第三周期IVA族的元素是硅，原子序數(shù)為14，所以對應的是16，原子結(jié)構示意圖為。

（2）座位號為22的元素是鈣元素，位于第四周期IIA族。

（3）座位號為18、19對應的元素分別是S和Cl，同周期自左向右 非金屬性直接增強，所以氯元素的強于硫的。比較元素非金屬性強弱可用單質(zhì)之間的相互置換來驗證，即Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-或Cl₂+H₂S=2H⁺+S↓+2Cl^-。

（4）由于 第一周期中只有元素H和He，所以座位號是2、3的沒有對應的元素。