Question

9．I、依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）銀電極上的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag．
（2）若以鉛蓄電池做電源，以X和Ag作電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液．已知Ag連接鉛蓄電池的負極，則X電極上的電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解一段時間后溶液的pH不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
Ⅱ、以鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O₂進行工作，則該能源正極材料是Pt電極反應是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池中，金屬銅X是負極，銀是正極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；
（2）以鉛蓄電池做電源，以Cu和Ag作電極，Ag連接鉛蓄電池的負極，所以Ag是陰極，Cu是陽極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；
Ⅱ、Zn、Pt和電解質(zhì)溶液構成原電池，Zn作負極、Pt作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，據(jù)此分析解答．

解答 解：Ⅰ、（1）2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池中，金屬銅X是負極，銀是正極，銀電極上的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（2）以鉛蓄電池做電源，以Cu和Ag作電極，Ag連接鉛蓄電池的負極，所以Ag是陰極，X電極Cu是陽極，電解一定濃度的CuSO₄溶液，則陽極上發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，
陰極上發(fā)生反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，電解一段時間后溶液的pH不變，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；不變；
Ⅱ、Zn、Pt和電解質(zhì)溶液構成原電池，Zn作負極、Pt作正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Pt；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點評 本題考查了原電池、電解池的工作原理，涉及電極和電解質(zhì)的判斷、電極方程式的書寫等，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．