Question

6．在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答：
（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO₂（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號(hào)）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強(qiáng)氧化性
（4）將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液褪色說明這種氣體具有漂白性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”）若不能請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

Answer 1

分析 （1）將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)為碳；
（2）脫水過程中反應(yīng)放熱，所生產(chǎn)的碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（3）反應(yīng)過程中表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性生成碳，還與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；
（4）產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體為二氧化硫，通入品紅溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；
（5）二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能變渾濁，不能用來鑒別；可以利用品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀等試劑鑒別兩種氣體．

解答 解：（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，把蔗糖中的氫元素和氧元素按照2：1脫去，生成黑色物質(zhì)是C，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，
故答案為：C；
（2）黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，
故答案為：SO₂；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑；
（3）將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)碳表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，該過程中沒有表現(xiàn)出酸性和吸水性，
故答案為：CD；
（4）有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O=H₂SO₃，
故答案為：褪色；漂白；SO₂+H₂O=H₂SO₃；
（5）根據(jù)反應(yīng)CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O可知，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會(huì)生成沉淀溶液變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別兩種氣體；可以利用品紅試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等鑒別，
故答案為：不能；品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性的含義及區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．