Question

11．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后，探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并完成某些性質(zhì)實驗．設(shè)計了如圖所示的裝置．試回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a(chǎn)接3（或4），c接2（用序號表示）．
（3）D、E兩支試管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（4）本實驗?zāi)茏C明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色．
（5）D中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
（6）某學(xué)生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（7）E是尾氣處理裝置，應(yīng)盛放的試劑為氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出其名稱；
（2）B裝置為安全瓶，防止倒吸，應(yīng)該裝置甲；C用品紅溶液具有二氧化硫，導(dǎo)管應(yīng)該長進短出；
（2）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，可防止倒吸；
（3）濃硫酸中硫為+6價，具有強氧化性，被鋅還原為+4價的硫，則品紅溶液褪色可以證明濃硫酸具有強氧化性；
（4）二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（6）鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫和水，當硫酸濃度變稀時，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，用無水硫酸銅檢驗水的存在，品紅檢驗二氧化硫的存在，氧化銅檢驗氫氣的存在；
（7）二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）通常狀況下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫氣體，裝置乙可防止二氧化硫與品紅作用時被吸入鋅與硫酸反應(yīng)的容器中；二氧化硫與品紅溶液作用，需長管進，所以導(dǎo)管連接順序為：a接4（或3）→b→c→2，
故答案為：3（或4）；2；
（3）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，然后再與澄清的石灰水反應(yīng)，起緩沖作用，可防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，則C中品紅溶液褪色可檢驗二氧化硫的存在，從而證明濃硫酸具有強氧化性，
故答案為：C中品紅溶液褪色；
（5）二氧化硫和澄清的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣為難溶于水的沉淀，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+SO₂═CaSO₃↓+H₂O；
（6）鋅為較活潑的金屬，在金屬活動順序表中排在氫的前面，所以鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)為Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，故答案為：Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑；
（7）二氧化硫有毒，且能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確濃硫酸、稀硫酸分別與鋅反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題知識點較多，考查較全面，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>